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現有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

混合后溶液pH=4，說明鹽酸過量，所以有

,解得V₁：V₂=11：91，A不正確。將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，B正確。稀釋有利于若電解質的電離，所以溶液的pH為①>②>④>③，C不正確。氨水中存在電離平衡，加入適量的氯化銨晶體后，抑制電離，堿性降低。在氫氧化鈉中加入適量的氯化銨晶體后，氯化銨會結合OH^－，堿性也降低，D不正確。答案選B。

練習冊系列答案

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下列溶液中pH<7的是

A．0.01mol·L^－¹CH₃COONa溶液	B．0.01mol·L^－¹NaHCO₃溶液
C．0.01mol·L^－¹NH₄Cl溶液	D．0.05mol·L^－¹CH₃COONH₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是（）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們的生活離不開能源。下列屬于綠色能源的（）

A．天然氣

B．太陽能

C．石油

D．煤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里

＝10^－¹²。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋) B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)
C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－) D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為     。
a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                   ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是（）

A．pH=10的氨水稀釋100倍

B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等體積混合

C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的Ba(OH)₂等體積混合

D．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈中性的是