Question

（1）由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）＋21SiO₂（s）＋30C（s）=3P₄（g）＋20CaSiO₃（s）＋30CO（g）＋SiF₄（g）　ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）＋3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）＋2CaSiO₃（s）＋SiF₄（g）　ΔH₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）＋10C（s）=P₄（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH₂
SiO₂（s）＋CaO（s）=CaSiO₃（s）　ΔH₃
用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江蘇）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H^＋（aq）=Cu^2＋（aq）＋H₂（g）ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）＋O₂（g）ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1
③H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu^2＋和H₂O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。

Answer 1

（1）①制玻璃　②ΔH₁＋3ΔH₂＋18ΔH₃
（2）Cu（s）＋H₂O₂（l）＋2H^＋（aq）=Cu^2＋（aq）＋2H₂O（l）　ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

（1）①CaSiO₃為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據蓋斯定律知ΔH＝ΔH₁＋3ΔH₂＋18ΔH₃。
（2）由熱化學方程式①＋×②＋③得：
Cu（s）＋2H^＋（aq）＋H₂O₂（l）=Cu^2＋（aq）＋2H₂O（l）
ΔH＝ΔH₁＋×ΔH₂＋ΔH₃＝＋64.39 kJ·mol^－1＋×（－196.46 kJ·mol^－1）＋（－285.84 kJ·mol^－1）＝－319.68 kJ·mol^－1。