【題目】下列物質中，能夠導電的電解質是（ ）
A.SO2
B.NaCl溶液
C.熔融的 NaCl
D.銅絲
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是 ， 屬于酸性氧化物的是 ， 屬于電解質的是 ， 能導電的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：
（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應當小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。
（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發生“高溫還原”的化學方程式：____________。
（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。
通過計算兩者物質的量之比_____（寫出計算過程）。
已知實驗中設計的相關氧化還原反應如下：
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑
③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
(5)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產生的氣體體積為____L(標準狀況下)。
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【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�
（1）根據下列表格數據，選擇消化反應的最佳溫度_____；理由是__________。
（2）碳化反應可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。
（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應提供二氧化碳源。
（4）有工藝設計利用鹵水碳化法制取輕質碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去。常溫時當調節溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。
②如果把Fe2+轉化為Fe3+，從環境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為：
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【題目】250°C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發進行，其自發進行的主要原因是（ ）
A.是吸熱反應
B.是放熱反應
C.是熵減反應
D.熵增效應大于能量效應
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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