【題目】膠體與溶液最本質的區別是（ �。�
A.是否有丁達爾效應B.溶質顆粒直徑的大小C.是否有沉淀D.是否能凈水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應的化學平衡常數的表達式K＝ 。關于該反應的下列說法正確的是 （填序號）。
a. 從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c. 降低溫度使尿素的轉化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是 。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量[φ（NH3）]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2） b點的逆反應速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是 。
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c(Na+)>________。
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－
C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－
D. 與Al反應能產生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)
zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低
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【題目】關于化學鍵的敘述正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
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【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。
(2)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的化學方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________。
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【題目】如下圖所示，①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際應用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）。請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種最為匹配：A與_____________，B與______________，C與_______________，D與_______________。
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【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.16O2與18O2互為同分異構體
B.16O和18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子
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