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【題目】有機(jī)物F可用于制造香,可利用下列路線合成。

回答下列問題:

(1)中可能共面的原子最多有_____個;

2)物質(zhì)A的名稱是______

(3)物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(4)“反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________

(6)C有多種同分異構(gòu)體與C中所含有的官能團(tuán)相同的有_____其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(7)參照上述合成路線,以為原料無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備合成路線:_______________

【答案】 9 2-甲基-1,2-二溴丁烷 羧基 消去反應(yīng) 11

【解析】和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(H3)CHBrCH2Br ,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH= C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和D通過酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)分子中5個C,雙鍵上的兩個H,兩個甲基上各有一個H,可能共面的原子最多有9個;

2)A物質(zhì)CH2=C(CH3)CHBr CH2Br 的名稱是2-甲基-1,2-二溴丁烷

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)COOH,物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基;(4)消去水分子,“反應(yīng)④”的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(5)“反應(yīng)⑥”是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式:

(6)C為有多種同分異構(gòu)體,與C中所含有的官能團(tuán)相同的有11種其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為;(7)為原料無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備合成路線,對比原料下產(chǎn)物,要將溴原子水解得―OH,再將末端的氧化成―COOH,最后再酯化成環(huán),路線如下:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是(
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸,又可以還原成醇,該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯,則下列說法錯誤的是(

A.該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B.該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物,只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比,完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D.該有機(jī)物是乙酸的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4

①操作(Ⅰ)的方法為_________________,隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________

(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-

步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00 mL。

已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是________________

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。

A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4)=0.1mol·L-1

B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4

D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________

(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________

(4)我國某高校化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時,c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該電池工作一段時間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生Ni(OH)2和Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行回收研究。

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示:

M(OH)n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

2.0×10-32

3.8

——

Fe(OH)3

4.0×10-38

1.9

3.2

Fe(OH)2

8.0×10-16

6.95

9.95

Ni(OH)2

6.5×10-18

5.9

8.9

回答下列問題:

(1)該電池的負(fù)極材料是___________________,正極反應(yīng)式為_________________

(2)若電池輸出電壓為3V,給2W燈泡供電,當(dāng)電池消耗0.02gFe,理論上電池工作__________min(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)。(已知F=96500C/mol)

(3)將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水,其目的是_____________。過濾,在濾液中慢慢加入NiO固體,則開始析出沉淀時的離子方程式是__________________________________。若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出,pH應(yīng)控制在___________(離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.5);設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案_____________

(4)將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4,得到NiC2O4·2H2O和濾液A,A的主要成分是_____________;電解濾液A,在陰極產(chǎn)生氣體B______(填分子式);在陽極產(chǎn)生氣體C______(填分子式)。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液,再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體,即可得到回收產(chǎn)品Ni(OH)3,所通入氣體為______(填“B”、“C”)極氣體,判斷依據(jù)是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________________

(2)寫出選用的化學(xué)試劑:B____________,其作用為___________

(3)C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

據(jù)如圖回答:

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________

(5)A中驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________

(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________

(7)綜合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息填空。

(1)蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為________________________________;反應(yīng)一段時間后負(fù)極的質(zhì)量_________(填“增重”或“減少”或“不變”)

(2)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,該電池極的負(fù)電極反應(yīng)式是:________________________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的甲烷全部反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移________ mol。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,分別插入濃硝酸中(a組)和插入燒堿溶液中(b組),都形成了原電池,在a組原電池中,負(fù)極材料為______;寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________

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同步練習(xí)冊答案
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