Question

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%，則
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為                        。
（3）3分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為                   。

Answer 1

（1）7:31:6    （2）30%    （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
N₂＋3H₂2NH₃.
起始量（mol）           1   4        0
轉(zhuǎn)化量（mol）        x       3x     2x
平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x
所以有        
解得x＝0.30mol
（1）因此平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為x÷1×100％＝30%
（3）3分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為