【題目】按要求書寫化學方程式。
（1）乙醇催化氧化____________。
（2）1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。
（4）乙二醛與新制的銀氨溶液反應______________。
（5）已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學方程式___________。
【答案】
↑ 
→
↓ nHOCH(CH3)COOH
+(n-1)H2O；
【解析】
（1）乙醇在銅或銀作催化劑，加熱條件下，發生催化氧化反應生成乙醛，其化學反應方程式為： ，故答案為：；
（2）鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應，1，2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：↑，故答案為：↑；
（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根據強酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發生反應為：→，故答案為：→；
（4）醛與新制的銀氨溶液發生銀鏡反應，乙二醛與新制的銀氨溶液反應的化學反應方程式為：↓，故答案為：↓；
（5）根據乳酸的結構簡式，乳酸中含有羥基和羧基，以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學方程式為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)Hspan>2O，故答案為： nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由___________。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_________________；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是______________，由此造成的測定結果_________（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_____；
（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___________mL；
（6）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是
A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
B.用圖2所示裝置進行石油的分餾
C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯
D.用圖4所示裝置制取乙烯并驗證其易被氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素。
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，碳的最簡單氣態氫化物中心原子的雜化類型為___________。
（2）類鹵素[(SCN)2]的結構式為N
C—S—S—CN，其分子中σ鍵和π鍵的個數比為__________；該物質對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是___________________。
（3）位于第四周期VIII族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同的元素，其基態原子的價層電子排布式為 ____________。
（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結構如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個；設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為__________(用含a、b的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年巴黎氣候變化大會的主題之一是節能減排，開發新能源以及提高能源的利用率再次受到國際社會的高度關注。
（1）近年我國努力調整能源結構，開發新能源。下列物質中，屬于可再生能源的是____（填字母）。
A、氫能 B、天然氣 C、石油
（2）工業制氫有多種渠道：
①其中一個重要反應是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol
則ΔH＝_____kJ/mol。
②一種“金屬（M）氧化物循環制氫”的原理如圖所示。寫出該流程制氫的總反應式：____。
③氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，這兩個反應均為自發反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）工業上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知該反應中某些物質分子里的化學鍵的鍵能數據如下表：
如CO中的C與O之間為叁鍵連接，則C≡O鍵的鍵能為___________kJ·mol－l。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.硫元素的不同單質 S2 和 S8 互為同素異形體
B.
C原子是指質子數為 6，中子數為 12 的一種核素
C.乙二醇(
)和丙三醇(
)是同系物
D.分子式為C5H12的某烷烴一氯代物不可能只有一種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷(C10H16)的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環組成的空間構型。立方烷(C8H8)的結構如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體分別是 ( )
A. 4種和1種 B. 5種和3種
C. 6種和3種 D. 6種和4種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
C.催化劑，能增大有效碰撞次數，但不能提高N2的轉化率
D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com