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（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發生變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其他生成物未列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質的化學式為。
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉化為無色溶液E的離子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水發生反應的離子方程式____________________________。
（4）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是__________________________，寫出其反應的

離子方程式_________________________________________________________。

（12分）（1）Na₂CO₃
（2）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（4）有白色膠狀沉淀 AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃²^－

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將物質的量相等的

和

溶于水，形成VL混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質的量（Y）的關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是:

A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數為0.1N_A	B．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物	D．2x = y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6 mol·L^-1 NaOH溶液。

請填寫下列空白：
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。
正確的操作順序為_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可選用___________________________________________
（3）寫出實驗中發生反應的化學方程式:_________________________________________。
（4）若實驗中測得樣品的質量為Wg ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數為_ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

C．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg（OH）₂沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于H₂O后，加入0.5mol/L的稀鹽酸溶液，變化如圖，求：

（1）混合物中NaOH的質量是 g。
（2）P點所表示鹽酸加入體積為 mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al(OH)₃即能與酸起反應，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al(OH)₃屬于

A．兩性氧化物

B．有機物

C．鹽

D．兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分

）鎂可與其他金屬構成合金。鎂鋁合金的強度高，機械性能好。有“國防金屬”的美譽。自然界中的鎂元素主要存在于海水中。海水中鎂的總儲量約為1.8×10¹⁵t。從海水中（主要含含Na⁺，Cl^—，Mg²⁺等離子）提取鎂的工藝流程圖如下：
（1）A物質的化學式為                  。操作1的名稱為                    。
（2）試寫出向固體A中加入足量鹽酸的離子方程式                               。
（3）該反應的副產物主要有          等。
（4）若開始得到的固體A的質量為116g，不考慮物質的損失，則最后生成的Mg的物質的量為             mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列單質跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應氧化物中的金屬的是

A．Fe₃O₄與鋁粉

B．Al₂O₃與鐵粉

C．CuO與炭粉

D．Fe₂O₃與炭粉

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