【題目】已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為
A. 1：1：1 B. 1：3：3 C. 3：1：1 D. 6：3：2
名牌學校分層周周測系列答案
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應中H2O是（ ）
A.是氧化劑
B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氧化還原反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )
A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)
CO+H2
C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生活中的化學的敘述不正確的是（ ）。
A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品
C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
D.75%酒精可用作醫用消毒液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題目要求回答下列問題：
（1）某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液變為紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液渾濁、紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出現黃色沉淀 |
① 步驟3實驗目的是_____________________________。
② 用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：___________________________。
（2）已知：
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1
①寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式____________________________，該反應在一定條件下能自發進行的原因是___________________________。
②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。
（3）某高能鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應方程式為______________________________________________。若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為90%，則當消耗14 g鋰時，電路中轉移的電子數目為__________NA。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為______________________、_______________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①如果實驗中沒有E裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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