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化工生產中常用MnS作沉淀劑除去K_sp工業廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法錯誤的是（　　）

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達到平衡時c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn²⁺）變大

D．該反應的平衡常數K=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

A．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A正確；
B．該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；
C．根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn²⁺）變大，故C正確；
D．反應的平衡常數K=

c(Mn2+)

C(Cu2+)

C(Mn2+)?C(S2-)

C(Cu2+)?C(S2-)

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故D正確；
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中,測得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,則溶液中c(C^-)為(    )
A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 ( )

A．溶解度.Ksp均不變	B．溶解度.Ksp均變大
C．結晶過程停止，溶解過程加快	D．結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金屬離子，當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36mol?L^-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全．試計算
①將溶液的pH調至PH=______時Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為______．
（3）調整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH₃?H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂懸濁液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）₂懸濁液，有平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H＜0．下列說法正確的是（　　）

A．向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH不變

B．向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是______．由以上現象可以推知，相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題