下列物質(zhì)能用于萃取溴水中的溴的是
| A．直餾汽油 | B．裂化汽油 | C．酒精 | D．己烷 |
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解析試題分析：直餾汽油的主要成分是液態(tài)烷烴或環(huán)烷烴，不溶于水，密度比水小，能將溴水中的溴萃取出來，因為溴在液態(tài)烷烴或環(huán)烷烴中的溶解度遠大于水中，故A選項正確；裂化汽油含有長鏈烷烴裂化時生成的液態(tài)烯烴，液態(tài)烯烴與溴水中的溴容易發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故B選項錯誤；酒精就是乙醇，與水以任意比例混合，不能作溴水的萃取劑，故C選項錯誤；己烷屬于液態(tài)烷烴，不溶于水，密度比水小，可以把溴水中的溴萃取出來，因為溴在己烷中的溶解度遠遠大于水中，故D選項正確。
考點：考查溴水萃取劑的選擇，涉及石油的分餾和裂化、直餾汽油、裂化汽油、酒精、己烷的狀態(tài)和溶解性以及密度等。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進行精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑進行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是
| A．①②③④② | B．②④②③① | C．④②③①② | D．③④①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
圖1 圖2 圖3 圖4
| A．用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌 |
| B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水 |
| C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出 |
| D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：
其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________。
步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）: 。
（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，請說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H=
394 kJ/mol。
則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
從化學平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因是_______________。
（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/S
TiO2/S*（激發(fā)態(tài)）
TiO2/S* 
TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列關(guān)于該電池敘述正確的是
| A．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電 |
| B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 |
| C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會減少 |
| D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗?zāi)苓_到目的的是
| A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
| B．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 |
| C．用品紅和鹽酸檢驗Na2SO3和Na2CO3 |
| D．將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
| A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ |
| B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42- |
| D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學反應(yīng)方程式： 。
（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng)：
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。
②操作②中加入適量X的作用是： 。
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是： 。
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：
。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：
（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有 （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是 。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為： 。
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應(yīng)方程式：
①AB段： ；
②BC段 。
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