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【題目】某非金屬X的最低負價為﹣m．它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為（）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb

【答案】A
【解析】解：該元素的最低價為﹣m，則該元素最高價為8﹣m；
含氧酸中含有b個O原子，設含氧酸中含有a個H原子，
氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：a×（+1）+（8﹣m）+b×（﹣2）=0，則a=2b+m﹣8，
故這種酸的分子式為H2b+m﹣8XOb ，
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ，則X、Y可能是（）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．

A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是（）

A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-

C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3

D.無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如圖1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為．
（2）用圖所示裝置進行蒸餾．指出如圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤：① ．
（3）進行上述操作時，使用水浴加熱更好的原因是；最后碘晶體在里聚集．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是．
A.應控制 NaOH 溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發生的反應方程式是：；
（6）操作Z的名稱是．
（7）工業中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是

類別組合	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
A	CO2	A12O3	H2SO4	KOH	NaHCO3
B	CO	Na2O	HC1	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	Na2CO3	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是工業上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學設計了如圖裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
（2）裝置C中球形干燥管的作用是
（3）組裝好實驗裝置后，首先應，再加入實驗藥品，打開（填“K1”或“K2”，后同），關閉，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置（填“B”“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是；
（4）Mg3N2的純度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導致測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為．
①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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