Question

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是 。

（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是 。

（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：

I．HSO3－與ClO－剛好反應(yīng)完 II．漂白粉不足 III．漂白粉過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表。

（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	可能的情況
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩		III
②	滴加少量溴水，振蕩		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）防止倒吸

（2）還原 品紅褪色

（3）①溶液變藍(lán) ②溴水褪色 ③I ④I或II

（4）SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

【解析】

試題分析：該裝置的目的是制取SO2并研究其性質(zhì)。由此可知第一部分為SO2的發(fā)生裝置，將產(chǎn)生的SO2通入溴水中可驗(yàn)證SO2的還原性，但由于SO2易溶于水，故需考慮防倒吸。據(jù)此分析，可知：

（1）裝置B起安全瓶的作用，防倒吸。

（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2還原性。裝置D中NaOH可用于驗(yàn)證SO2酸性氧化物的性質(zhì)，當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，此時(shí)繼續(xù)通入的SO2能使品紅褪色。

（3）裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，發(fā)生的反應(yīng)為HSO3－ +ClO－ = SO42－ + Cl－ + H+ ，Ca2+ + SO42－ = CaSO4↓。①當(dāng)漂白粉過(guò)量時(shí)，滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩，漂白粉能將I－氧化為I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)；②當(dāng)漂白粉不足時(shí)，原溶液中還存在過(guò)濾的NaHSO3溶液，滴加少量溴水，振蕩，溴水被還原，表現(xiàn)為溴水褪色；③滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液呈紫色，說(shuō)明酸性KMnO4溶液未參與反應(yīng)，即原NaHSO3溶液與漂白粉剛好反應(yīng)完；④加入幾小塊CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有H+剩余，根據(jù)上述分析，無(wú)論是I或II，溶液都呈酸性。

（4）雙氧水將SO2氧化為SO42－，SO42－與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，即：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+。