【題目】已知反應
為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（ ）
A.X的能量一定高于M
B.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
C.Y的能量一定高于N
D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Li通常保存在煤油中，以隔絕空氣
B.堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li+
C.鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O
HXO＋HX表示
D.從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___。
（2）氫氧化鈉溶液從圖中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
（3）有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)。通入氫氣的電極的電極反應式為___，燃料電池中陽離子的移動方向___（“從左向右”或“從右向左”）。電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為___。a、b、c的大小關系為___。
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【題目】某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
⑴寫出上述反應的化學方程式______
⑵NaH2PO2為______
填“正鹽”或“酸式鹽”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為______填化學式。
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是___(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為___。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為___。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol1。
NO分子中化學鍵的鍵能為___ kJ·mol1。
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【題目】空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下：
濃縮海水
粗產品溴
溴蒸氣
物質X
產品溴
下列說法錯誤的是
A.①中發生的主要反應為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
B.物質X為HBrO
C.②③的目的是富集溴元素
D.空氣吹出法利用了溴易揮發的性質
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是
A.W的原子序數是 Z 的兩倍，金屬性強于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.己屬于兩性氧化物
D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
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