【題目】下列關于細胞中碳元素的說法，正確的是
A. 碳是占人體細胞鮮重最多的元素
B. 核酸、磷脂、蛋白質均含碳元素
C. 構成細胞的化合物均以碳鏈為骨架
D. 碳屬于細胞中的微量元素
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。
（3）加入NaOH調節溶液pH=12.0時，發生反應的離子方程式為 。
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為 （用含有a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：2X（g）＋Y（g） 
2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n（Z）和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應
B．T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應
C．T1>T2，p1＞p2，正反應為放熱反應
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3：物質結構和性質】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：
（1）寫出基態砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。
（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；
（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有
鍵的物質的量為____________mol。
（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點 ，原因是 。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是： 。
（6）晶胞有兩個基本要素
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數為 。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物反應類型的說法正確的是
A. 乙烯和乙烷都能發生加成反應
B. 苯只能發生加成反應不能發生取代反應
C. 鹵代烴和醇都能發生消去反應
D. 乙醇和乙酸都能發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的來源、結構與性質說法正確的是
A. 甲烷是正四面體結構，性質活潑，常溫下能與強酸、強堿發生劇烈反應
B. 乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴
C. 苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應類型相同
D. 乙酸又名醋酸，其官能團是醚基，可以與乙醇發生反應生成乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2，產生氧氣，其中主要反應的方程式為_______________。當產生560升氧氣（標況）時，反應中轉移電子的數目是___________。
(2)在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉（NaClO2），ClO2中氯元索的化合價是__________；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2；轉移電子物質的量為__________mol。
(3)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現：亮一暗一熄滅一亮，現象的是__________。
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，寫出所選項的離子反應方程式_______________。
(4)己知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
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