【題目】已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ( )
A. ClO3－>BrO3－>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3－>Cl2>ClO3－>I2>Fe3+
C. BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3－>ClO3－>Fe3+>Cl2>I2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有如下兩個反應：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池 。
②如果不能，說明其原因 。
（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
①畫出裝置圖并標明名稱；②寫出電極反應式。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+
B.廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
①熱穩定性：H2O> HF> H2S ②最外層兩個電子的元素 ， 不一定在第IIA族
③IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中， 在離核較近的區域內運動的電子能量較高
⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為 HClO<HClO2<HClO3<HClO4
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵， 而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵
A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦
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【題目】有兩種氣態烴組成混合氣體2.24L，完全燃燒后，得到3.36LCO2和3.6g水，則關于該混合烴的組成判斷正確的是
A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷
C. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D. 可能是甲烷和丙炔的混合氣體
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【題目】能用
+
→ H2O表示的是
A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O
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【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4·H2O）的流程如下：
（1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用
（2）“電解”分2步進行，其反應分別為NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑
（3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應的化學方程式為： ，
（4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、 、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如右圖所示）
（5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應的離子方程式為：
（6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質），進行如下實驗：
①準確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行反應（反應為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根據以上數據計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為： （寫出計算過程，保留四位有效數字）
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