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【題目】二氧化錳與濃硫酸反應有氧氣放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列敘述錯誤的是（　　）

A.濃硫酸作氧化劑

B.硫酸錳是還原產物

C.二氧化錳既是氧化劑又是還原劑

D.氧氣是氧化產物

【答案】A

【解析】

A．濃硫酸中元素的化合價不變，不作氧化劑，故A錯誤；

B．Mn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產物，故B正確；

C．Mn、O元素的化合價都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；

D．O元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產物，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是

A. 固體氯化鈉 B. 熔融氯化鎂 C. 液態氯化氫 D. NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH3+ （對苯醌）═N2H4+ （對苯酚），N2H4的結構式為，該電池正極的電極反應式為．
（2）25℃時，將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），則溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），則反應的情況可能為．
a、鹽酸不足，氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應 c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ，其化學平衡常數K與溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式：， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環己醇的氧化反應來制備．反應原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實驗步驟：
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ首先將瓶內液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環己醇，使反應處于微沸狀態．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢．
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ將粗產品在水中進行重結晶操作．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是．儀器b在使用前應．
（2）偏釩酸銨的作用是．
（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是．
（4）本實驗中己二酸的理論產量為．
（5）用純堿液吸收尾氣時發生的相關化學反應為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現用1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（）
①NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④