【題目】在溶液中，下列離子能與OH- 大量共存的是（ ）
A.H+B.K+C.Cu2+D.Mg2+
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硬水和軟水的本質區別是
A．硬水渾濁、軟水澄清
B．硬水含有雜質、軟水含雜質少
C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水
D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝。回答下列問題：
（1）將過硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價
是_________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
（2）將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。
①ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是___________________。
②該反應的離子方程式為_____________________。
（3）為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，其關系如下圖所示：
①實驗中使用的C1O2溶液的物質的量濃度為____________(保留三位有效數字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是__________________________。
②當溶液pH>7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaC1O2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：___________________。
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【題目】如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了、 ， 這個事實告訴我們為了防止發生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要 ． 
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【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=
恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的焓變為負值
B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸餾水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸餾水 |
（1）完成上述實驗方案設計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．
（3）甲同學在做A組實驗時，發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率
回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要 ______ 儀來記錄數據．
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【題目】化學反應有多方面的應用。下列有關敘述中正確的是
①生產自然界中不存在的新物質 ②獲得熱能或電能 ③消除環境污染 ④檢驗蔬菜上農藥殘留 ⑤提取或合成醫藥，提高人類的生存質量
A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤
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【題目】A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色。
回答下列問題：
（1）A的化學式是_________，E 的俗稱是_______。
（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現象是______。
（3）B和G能發生反應，寫出反應的離子方程式______。
（4）G和I能發生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：______。
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