Question

【題目】在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別 加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．化學平衡常數K：K(狀態I) < K(狀態II) <K(狀態III)

B．CO2的平衡轉化率α：α(狀態I) <α(狀態Ⅱ)＝α(狀態III)

C．體系中c(CO)：c (CO，狀態Ⅱ) < 2c (CO，狀態Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）> v逆（狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、狀態II、III 溫度相同，K(狀態II)=K(狀態III)，C和CO2反應是吸熱反應，升高溫度，K增大，K(狀態I) <K(狀態III)，故A錯誤；

B、Ⅰ這條曲線，是通入0.1molCO2，Ⅱ這 條曲線是通入0.2molCO2，狀態II、III 溫度相同，狀態相當于加壓，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率減小，α(狀態Ⅱ)<α(狀態III)，C和CO2反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，α(狀態I) <α(狀態Ⅱ)，故B錯誤；

C、狀態Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2， 相當增大壓強，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)，故C正確；

D、溫度越高，反應速率越快，V逆(狀態Ⅰ)<V逆(狀態Ⅲ)，故D錯誤。