Question

【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數比___________________________。

⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質為_____________克， 生成還原產物為_________克。

Answer 1

【答案】 Cl2 NH3 3:2 17 160.5

【解析】（1）據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應中氯元素化合價從0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，氮元素化合價從-3價變化為0價，化合價升高做還原劑，故氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；（2）反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產物為N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化產物N2，起還原劑作用的氨氣2molNH3，物質的量之比等于分子個數比，所以氧化劑和還原劑的分子個數比為3：2；（3）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，當8mol氨氣反應時，被氧化的物質氨氣為2mol，生成的還原產物氯化銨6mol，當有68克氨氣，為=4mol,參加反應時，被氧化的物質為1mol氨氣，質量為17g；生成還原產物為3 mol氯化銨，質量為3 mol×53.5g=160.5g。