Question

二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl₂固體．
試回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）裝置C中盛放的試劑是

濃硫酸

，裝置F的作用為

防水從后面進入E使二氯化硫分解

（3）實驗開始前先排盡系統中空氣，此做法目的是

防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應

再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層膜，這樣做的目的是

增大接觸面積以加快反應速率

（4）實驗時，如何防止E中液體揮發

將錐形瓶放入冰水中冷卻

（5）畫出虛線框內與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置．

Answer 1

分析：（1）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取；
（2）用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；二氯化硫遇水易分解，要隔絕空氣中水的干擾；
（3）防止空氣中的氧氣與硫粉反應；增大反應接觸面積能加快反應速率；
（4）二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃；
（5）缺少尾氣吸收裝置．

解答：解：（1）用固液加熱的方法制Cl₂，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應離子方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；二氯化硫遇水易分解，要用吸水劑隔絕空氣中水的干擾，故答案為：濃硫酸；防水從后面進入E使二氯化硫分解；
（3）防止空氣中的氧氣可與硫粉反應；由粉末狀變為一薄層，增大了反應接觸面積，能加快反應速率，使反應充分，故答案為：防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應；  增大接觸面積以加快反應速率；
（4）二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl₂）揮發，故答案為：將錐形瓶放入冰水中冷卻；
（5）用吸收殘留余的氯氣，故答案為：（加有安全瓶等不扣分）；

點評：本題考查的知識面較廣，思考空間較大，綜合性較強，有一定的難度．