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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

a g Fe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol／L

B．0.2 mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L

試題分析：Fe₂O₃和Al₂O₃與硫酸反應(yīng)生成Fe₂(SO₄)₃和Al₂(SO₄)₃，F(xiàn)e₂(SO₄)₃和Al₂(SO₄)₃與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀和Na₂SO₄，根據(jù)S元素守恒可知H₂SO₄~Na₂SO₄，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na₂SO₄，所以H₂SO₄~2NaOH，n(NaOH)=2n(H₂SO₄)=2×0.02L×0.05mol?L?¹=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，故B項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是

A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為

C．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

D．該溶液的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，100g8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子總數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)H₂O分子所占的休積為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中σ鍵為0.1N_A

D．常溫常壓下，4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿(CHCl₃)中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

B．1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C．將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

D．10L 0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃^2-總數(shù)為3N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L氯氣	B．17g氨氣
C．0．8mol氧氣	D．4℃時(shí)，36mL的H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：

組別	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結(jié)論正確的是（）
A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe³^＋) =" 3.0" mol·L^－1
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe²^＋) =" 6" mol·L^－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂ g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某廠平均每天產(chǎn)生約600 m³廢氨水（NH₃的濃度為153 mg·L^-1，密度為1 g·cm^—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為。
（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢氨水中的NH₃的濃度降為17 mg·L^-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH₃的物質(zhì)的量為。(以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH₃可用于制備NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。將1L NH₃混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂。氨水吸收煙氣中SO₂經(jīng)氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

NaOH 溶液體積/mL	40.00	40.00	40.00
樣品質(zhì)量/g	7.75	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.87	1.87	1.7

試計(jì)算生成氨氣的質(zhì)量最大時(shí)樣品的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL 2 mol/L的

溶液，應(yīng)稱量

的質(zhì)量為

A．21.2g

B．20.1g

C．212g

D．201g

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