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下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應，能產生氣泡并有沉淀生成的
是(　　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃	B．BaCl₂和NaCl
C．KClO₃和K₂SO₄	D．Na₂SO₃和BaCO₃

A項中兩種物質均與H₂SO₄反應，但只產生氣泡；B項中只有BaCl₂與H₂SO₄反應，生成BaSO₄、HCl，只產生沉淀；C項中兩種物質均不與H₂SO₄反應；D項中兩種物質均與H₂SO₄反應，既產生氣泡又有沉淀生成。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某物質X能發生如下轉化：

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
A若X??N₂或NH₃（催化氧化），則A為硝酸
B若X為S 或H₂S（完全燃燒），則A為硫酸
C若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

	酸	實驗結果
a	濃硫酸	加熱后發生反應,產生無色刺激性氣體
b	稀硫酸	加熱也不發生反應
c	濃硝酸	不加熱即發生反應,產生紅棕色氣體
d	稀硝酸	微熱發生反應,產生無色氣體

①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O₂,銅片能逐漸溶解,溶液變為藍色。寫出該反應的化學方程式: 　。
(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現象包括　　　(填字母)。

A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現象
C.通入Y氣體后產生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是　　　(填字母)。
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H₂SO₃的酸性比鹽酸強
C.HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)
D.BaSO₄既不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是

B．在Z導管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產生的沉淀是

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．含1 mol H₂SO₄的濃硫酸中有n(H^＋)＝2n(SO₄^2-)＝2 mol

B．含1 mol H₂SO₄的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子為2 mol

C．配制2.0 mol·L^－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)

D．用銅電極電解2.0 mol·L^－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂S₂O₃·5H₂O（俗稱海波或大蘇打）是照相業常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應：4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為96%，問最多制備海波質量為____克（精確到0．1克）
（二）工業上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄® Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O）。測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	7．54	15．08	35．00
二氧化硫的體積/L	0．672	1．344	2．688
硫的質量/g	0．80	1．60	3．20

（3）計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)
（4）分析以上實驗數據，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na₂SO₃和Na₂SO₄ B．不含Na₂SO₃含Na₂SO₄
C．含Na₂SO₃不含Na₂SO₄ D．含Na₂SO₃和Na₂SO₄
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時，生成SO₂體積___________(bL,標態)的值。（可用含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO₃

C．將少量SO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂性質的分析，正確的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成	D．通入KI溶液中，有I₂生成

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