Question

根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（　　）

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現象產生

D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

Answer 1

分析：A、含有弱酸酸式酸根離子的鈉鹽，在水溶液里酸式酸根離子既能水解也能電離，根據溶液的酸堿性判斷電離程度和水解程度的相對大小，從而判斷微粒濃度的相對大小．
B、根據物料守恒判斷微粒關系．
C、根據難溶電解質的溶解平衡分析判斷，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質．
D、根據氨水的電離平衡和水的離子積常數判斷．

解答：解：A、該鹽中鈉離子不水解，所以濃度最大；NaHA溶液呈弱堿性說明該物質是強堿弱酸酸式鹽，弱酸酸式酸根離子既能電離也能水解，該溶液呈堿性，說明該陰離子水解程度大于電離程度，即c（H₂A）＞c（A^2-），HA^-無論是電離還是水解都較微弱，在溶液中還是主要以HA^-存在，所以則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c （H₂A）＞c（A^2-），故A錯誤．
B、碳酸氫鈉固體中鈉離子和碳酸氫根離子的物質的量之比=1：1，碳酸氫鈉溶于水后在水后，碳酸氫根離子既能電離也能水解，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B正確．
C、氯化銀的溶解度遠遠大于碘化銀的溶解度，難溶電解質溶液中溶解度大的能向溶解度小的物質轉化，所以向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，有黃色沉淀生成，故C錯誤．
D、常溫下，稀釋氨水，溶液中銨根離子和氫氧根離子的濃度都下降；溫度不變，水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度降低，導致氫離子濃度增大，故D錯誤．
故選B

點評：本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小的比較、沉淀的轉化等知識點，易錯選項是A，注意含有弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）在水中能水解，但水解是微弱的，鹽還是以電離為主．