【題目】把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到固體殘渣。上述沉淀和殘渣分別為
A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。
[提出假設] 假設1：Fe2＋還原性比I－強。
假設2：I－還原性比Fe2＋強。
[驗證假設] 選擇幾種裝置進行實驗：
(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。
(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。
(3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論________、________、________、________、_______、________。
(4)為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。
[思考與交流]
(5)有同學質疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）
2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）可根據 _______________現象來判斷甲乙都已達到平衡狀態(tài)。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為______________（帶單位）
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】有機物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：
（1）
的官能團名稱為______．
（2）已知
的系統(tǒng)命名為 2-丙酮酸，則A的名稱是________________．
（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為________________________________________．
D→E的反應歷程如圖：
（4）寫出這幾步的反應類型：I_____________，Ⅱ____________III____________
（5）
中能與稀 NaOH溶液反應的官能團是______．檢驗該官能團的方法是__________________________________________．
（6）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式______________________________．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應并釋放出氣體
（7）由化合物A經過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路，結合已知信息選用必要的無機試劑，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. 除①外，其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構體數目均有6種
C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環(huán)上的二氯代物有9種，
D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：
回答下列問題
(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。
(2)稀硫酸與FeTiO3反應的離子方程式為：____。
(3)過程V表現了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強”或“弱”）。
(4)寫出過程IV的化學方程式____（注意焦炭過量）。
(5)酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關系如圖所示，如圖可知，當鐵的浸出率為70%時，可采用的實驗條件為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達不正確的是（ ）
A. a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性
D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗：
實驗現象：
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅，d極附近…… |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現象，說明電解質濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
