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【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

B. 標況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數是4NA

C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數是0.1NA

D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2NA

【答案】D

【解析】

Na2O2中的陰離子是；標況下， CCl4是液體；根據分析；

根據2H++2e-=H2分析。

Na2O2中的陰離子是，78 g Na2O2的物質的量是1mol，含有的陰離子數是NA，故A錯誤；標況下， CCl4是液體，故B錯誤；，2.4g鎂的物質的量是0.1mol，在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數是0.2NA，故C錯誤；根據2H++2e-=H2，生成1 mol H2時，轉移電子數是2NA，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是____________________。能否改用銅絲_______(填“能、否”)，原因是____________________________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)取溶液和硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

溫度實驗次數	起始溫度			終止溫度	溫度差平均值
溫度實驗次數			平均值	終止溫度	溫度差平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_________________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

則中和熱__________(取小數點后一位。)(本題中溶液和硫酸溶液的密度均取，中和后生成溶液的比熱容取)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情況會導致溶液濃度偏低的是( )

A. 容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥

B. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線相切

D. 用敞口容器稱量NaOH且時間過長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有_________；

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；

[實驗步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

[問題討論]a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：無色油狀液體、____；

b．試管②中飽和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用；

c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______；

d、生成乙酸乙酯的化學反應方程______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類的作用幾乎是無可替代的。下列物質分類的正確組合是（）

	混合物	化合物	單質	鹽
A	鹽酸	NaOH溶液	石墨	食鹽
B	生理鹽水	KNO3晶體	O3	純堿
C	氫氧化鐵膠體	澄清石灰水	鐵	石灰石
D	CuSO4·5H2O	CaCl2	水銀	CaO