【題目】氧化鐵的用途較為廣泛。工業上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：
（1）“溶解”時主要反應的離子方程式為___。
（2）操作Ⅰ的名稱是___。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有___。
（4）在空氣中煅燒FeCO3可得產品Fe2O3，寫出該反應的化學方程式：___。實際生產時，產品Fe2O3中常混有FeO。為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有___（寫一條）。
（5）產品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應的化學方程式為___。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 過濾 NH4+、SO42－ 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 通入足量的空氣或延長煅燒時間 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
Fe和稀硫酸反應生成FeSO4和H2，FeSO4和NH4HCO3反應生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3。
⑴“溶解”為Fe和稀硫酸反應生成FeSO4和H2，其離子方程式Fe+2H+ =Fe2++H2↑；
⑵FeSO4和NH4HCO3反應生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名稱是過濾；
⑶加入NH4HCO3溶液是FeSO4和NH4HCO3反應生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有NH4+、SO42-；
⑷在空氣中煅燒FeCO3可得產品Fe2O3，化合價由升降，說明有氧氣參與反應，因此反應的化學方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，實際生產時，產品Fe2O3中常混有FeO，為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有通入足量的空氣或延長煅燒時間；
⑸產品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3) 2，并探究其化學性質。
I.他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應制取硝酸銅。
(1)如果直接用銅屑與稀HNO3反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是______。
(2)實驗中銅粉應該放在_____(選填“蒸發皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是___、____、過濾。
II.為了探究Cu(NO3)2的熱穩定性，探究小組按下圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去)
往左試管中放入研細的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。
(1)紅棕色氣體是____。
(2)當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意________。
(3)探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應，產物除了紅棕色氣休和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產物中一定還含有_____。
III.為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請在下面表格中補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論___、___、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漆酚
是生漆的主要成分，能溶于有機溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉變為黑色漆膜從而起到保護層的作用，下列說法錯誤的是
A. 可以燃燒，當氧氣充分時，產物為CO2和H2O
B. 與FeCl3溶液發生顯色反應
C. 能發生取代反應和加成反應
D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國擁有豐富的稀土礦產資源，在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而，稀土金屬又被稱為冶金工業的維生素。鈰是一種重要的稀土元素，常見的化合價為＋3和＋4。某課題小組以平板電視顯示屏生產過程中，產生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)，制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]，流程如下：
已知：CeO2不溶于強酸或強堿
（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學式)
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質？___。
（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質，氧化性由強到弱的順序是___。
（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。
（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。
（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000 molL－1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標準溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用發生的反應如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度
（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
①在轉化過程中起催化作用的物質是___；
②寫出總反應的化學方程式___。
（5）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根據上述反應，填寫下列空白
①己知該反應可以自發進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比
＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。
③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變為起始時氣體壓強的
時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K＝___。
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【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。
為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：
步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。
步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。
（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。
（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。
（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。
（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。
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【題目】已知
、
均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：①原子序數：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數：A≤B，其中正確的是（ ）
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。
(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是___________。
(3)配位化學創始人維爾納發現，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。
①根據上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。
②該配合物在熱NaOH溶液中發生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
(4)經X射線衍射測定發現，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。
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【題目】(1)已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。
(2)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①該溫度下水的Kw＝_____。
②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。
(3)下列說法中正確的是_____。
a．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7
b．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃時，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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