【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-
B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.2NA
C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數為0.1NA
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉移電子數為0.6NA
【答案】B
【解析】
A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；
B．6.2 g氧化鈉的物質的量為
=0.1mol，7.8 g過氧化鈉的物質的量為
=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數為0.2 NA，故B正確；
C．4.6 g鈉相當于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol，同時反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣，故與足量水充分反應生成氫氣分子數大于0.1NA，故C錯誤；
D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O 反應中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為3mol，所以每生成0.1molN2轉移的電子數為0.3NA，故D錯誤；
答案選B。
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：
(1)SO2的起始物質的量濃度__________________。
(2)2min內SO3的反應速率____________________。
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。
(2)產生氣體A的離子方程式為____________。
(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。
(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。
(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是_________mol；
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是____________，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋____________；
(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。
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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是
A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
D.乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
C. K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶3
D. 圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.3.6 g C60與C50組成的混合物中。含有的電子數目為1.8NA
B.6.72 L(標準狀況)Cl2與足量乙烷反應時，斷裂的C-H鍵數目為0.3NA
C.0.1 L濃度均為2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+數目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[電離方程式：H3BO3+H2O
H++B(OH)4-]消耗OH-數目最多為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為
，基態X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，它們可以形成離子化合物
，其中陽離子
(已知
水合物的
為
、
為
)的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.的陰、陽離子均含有18個電子
B.常溫下，
的水溶液呈堿性
C.三種元素中Y的電負性最小
D.簡單氣態氫化物的還原性：
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