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（12分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H₂）= 0.0080 mol·L^-1

（1）該反應的平衡常數K= （填數值）。

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，達到化學平衡狀態時：

C（H₂）= mol·L^-1； c（HI）= mol·L^-1。

（12分）（每空4分）（1）0.25 （2）0.016 ；0.008

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定C（I₂）的變化，5S時測定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不變． H₂+I₂（g）?2HI（g）
（1）反應的平衡常數的表達式是K=

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

；
（2）此溫度下，平衡常數值為

0.25

；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為

80%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H₂和I₂各1mol的氣態混合物充入1L的密閉容器中，發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態，測得c（H₂）=0.9mol?L^-1，則下列結論中，不能成立的是（　　）

A．平衡時H₂、I₂的轉化率相等

B．從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04mol?L^-1?min^-1

C．其他條件不變再向容器中充入少量H₂，I₂的轉化率提高

D．若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H₂）=0.0080mol/L．則，氫氣的轉化率為

20%

；該溫度下，反應的平衡常數為

0.25

；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數會

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H₂）=0.0080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸汽各0.20mol，試求達到平衡狀態時，各物質的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H₂）=0.008mol/L．
求：
（1）該反應的平衡常數．
（2）在相同溫度下，該容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol，試求達到平衡狀態時H₂的轉化率．

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