【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是
A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。
資料：i.HClO的電離常數為Ka=4.7×10-8；
H2CO3的電離常數為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘單質能與I-反應：I2+I-
I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。
Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）
（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。
（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。
（3）結合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法
將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：
方案 | 操作 | 現象 | 反應后加淀粉溶液 |
1 | 燒杯1溶液中加入9gKI固體 | 溶液為橙黃色 | …… |
2 | 燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL | 溶液顏色快速加深，呈紫紅色 | 變藍 |
3 | 燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g） | 振蕩后溶液保持無色 | 不變藍 |
（4）對比不同方案的實驗現象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是________。
（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：
假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。
設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。
假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。
設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是______________________。
（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發現溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由______________________。
（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依據________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（ �。�
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。
下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是
A.與燃料燃燒有關
B.涉及氧化還原反應
C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
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【題目】通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極，發生還原反應
B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
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【題目】最近，中國科學院大連化物所“CO2催化轉化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（ ）
A.CO2經還原反應得到COOH
B.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題
C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同
D.催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。
回答下列問題：
（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的H=___kJmol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為__kJmol-1。
（2）工業合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當進料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：
①500℃時，反應的平衡常數Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為__（保留3位有效數字），Kp=__(MPa)-2（列出計算式）。
[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]
（3）科學家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時陰極區的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。
①陰極區生成NH3的電極反應式為___。
②下列說法正確的是__（填標號）。
A.該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能
B.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性
C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置
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【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 每個T-碳晶胞中含32個碳原子
B. T-碳密度比金剛石小
C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°
D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料
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