Question

（2009?南京二模）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．1 mol CH₃⁺（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9N_A

B．7.2g C₅H₁₂含有的C-C鍵的數(shù)目為0.5 N_A

C．14 g N₂和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7 N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)陽離子是失去電子形成的分析；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)計算化學(xué)鍵；
C、依據(jù)氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同計算分析判斷；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體．

解答：解：A、1 mol CH₃⁺含有的電子數(shù)目=1mol×（6+1×3-1）=8mol，故A錯誤；
B、7.2g C₅H₁₂物質(zhì)的量=

7.2g

72g/mol

=0.1mol，C₅H₁₂是烷烴，分子中形成的是單鍵，所以含有C-C鍵=0.1mol×（5-1）=0.4mol，故B錯誤；
C、N₂和CO的摩爾質(zhì)量相同，所以14 g N₂和CO的混合氣體物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，含分子物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確；
D、甲苯標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，2.24L甲苯含有的碳原子不是0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是離子電子數(shù)的計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．