Question

【題目】I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

下列四種離子結合H＋能力最強的是________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。

Answer 1

【答案】 A 向右 減小 ＜ B　 HClO＋CO===ClO－＋HCO c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10

【解析】 (1)加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但溫度不變，水的離子積常數不變；
(2)加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離；
(3)pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質的量多的消耗的堿多；

(4) 電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據表中數據可以知道，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-，酸性越弱，對應的酸根離子結合氫離子的能力越強；

（5）點③溶液顯酸性,等體積等濃度反應生成KHC2O4，電離大于其水解；點④根據物料守恒計算分析；

詳解:(1)A項，由于加水稀釋時，c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，故A正確；

B項，變形，分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得，由于加水稀釋時c(CH3COO-)減小，比值增大，故B錯誤；

C項溫度不變，水的離子積常數不變，所以c(H＋)·c(OH－)不變，故C錯誤；

所以A選項是正確的；
(2)加水稀釋促進醋酸電離，平衡正向移動，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離，平衡逆向移動，所以溶液中的比值將減小，

因此，本題正確答案是：向右；減小；
(3) pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n(CH3COOH)>n(HCl)，分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質的量多的消耗的堿多，所以消耗氫氧化鈉溶液體積甲<乙，

因此，本題正確答案是：<；

(4) 電離平衡常數越大，相應酸根結合氫離子的能力越小，則根據電離平衡常數可以知道結合H+能力最強的是CO，所以B選項是正確的，碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則HClO和少量Na2CO3溶液反應的離子方程式為：HClO＋CO===ClO－＋HCO ，
因此，本題正確答案是：B；HClO＋CO===ClO－＋HCO ；

(5) 點③溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成KHC2O4，HC2O4-電離大于其水解，則c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)，
點(4)為混合溶液，物料守恒得：c(K+)==0.06mol/L，

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝=0.04mol/L，所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝0.10mol/L，

因此，本題正確答案是：c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ； 0.10。