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在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO₂

N₂O₄，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

溫度升高向逆向進行，顏色變深，物質的量減小質量不變，摩爾質量變大。質量不變體積不變，密度不變，壓強不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+ O₂

2SO₃，2 min時，測得O₂的物質的量為1.6 mol，則：

（1）2min內，平均反應速率v（O₂）＝； v（SO₃）＝。

（2）2min時，SO₂的濃度為

（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g )

2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變為2VL，Z的平衡濃度變為原來的1/2

D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應到達平衡狀態的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴,上述轉化后所得溶液的pH為
（3）還原過程中的離子反應方程式
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO₂。發生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

（1）若t₁＝5S，則前5S用M表示的反應速率為　　　　　　　　　　　。
（2）t₂時，正反應速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。
（3）下列說法正確的是（）

A．t₂時刻該反應達到平衡

B．t₃時刻該反應達到平衡

C．反應開始時，生成物的濃度為0

D．該反應的限度是可以改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2

_正（O₂）＝

_逆（SO₃）

B．若單位時間內生成x molSO₃的同時消耗x mol SO₂，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K (T₁)	K (T₂)
F₂+H₂2HF	1.8 ×10³⁶	1.9 ×10³²
Cl₂+H₂ 2HCl	9.7 ×10¹²	4.2 ×10¹¹
Br₂+H₂ 2HBr	5.6 ×10⁷	9.3 ×10⁶
I₂+H₂ 2HI	43	34

（1）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X₂的平衡轉化率逐漸降低 b. X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩定性逐漸減弱 d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率v (H₂)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態
b.平衡狀態從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c.該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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