Question

【題目】（1）FeCl3 具有凈水作用，但會腐蝕設備，請回答下列問題：

①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工業上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，寫出相關的離子方程式 。

（3）下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。回答下列問題：

①當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式 。

②當X是強酸時，寫出濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式 。

③當X是強堿時，簡述檢驗B氣體的操作方法和現象 。

Answer 1

【答案】（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；

②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O

（2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O

（3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4(濃) ＝4S↓ +4H2O

③濕潤的紅色石蕊試紙靠近變為藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現白煙。

【解析】

試題分析：（1）①FeCl3水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈水，反應的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3 具有氧化性能夠腐蝕鐵，離子方程式為2Fe3++ Fe＝3Fe2+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；

②NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2，反應中氯元素的化合價由+5價降低為-1價，鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，根據化合價升降守恒配平得1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O，故答案為：1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O；

（2）用硫酸酸化的MnO2氧化I—生成碘單質，反應的離子方程式為MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O；

（3）D相對分子質量比C相對分子質量大16,說明D分子和C分子相差一個氧原子，D與Z反應生成E，E是酸，說明E是含氧酸；A是一種正鹽，當X 無論是強酸還是強堿時都能發生成上述變化,說明A是硫化銨(NH4)2S。

當X為強堿時,B為氨氣,Y為氧氣O2,C為一氧化氮NO,D為二氧化氮NO2,Z為水H2O,E為硝酸HNO3,

當X是強酸時,X可為鹽酸HCl或氫溴酸或氫碘酸,因為氫鹵酸沒有強氧化性,不能將(NH4)2S氧化,否則不能發生上述轉化，B為硫化氫H2S,Y為氧氣O2,C為二氧化硫SO2,D為三氧化硫SO3,Z為水H2O,E為硫酸H2SO4。

①當X是強酸時，B生成C的化學方程式為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；

②當X是強酸時，濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式為H2S + H2SO4(濃) ＝4S↓ +4H2O，故答案為：H2S + H2SO4(濃) ＝4S↓ +4H2O；

③當X是強堿時，檢驗B氣體的操作方法和現象為濕潤的紅色石蕊試紙靠近變為藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現白煙，故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙靠近變為藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現白煙。