Question

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：

(1) 鋅片上發生的電極反應：                      ；
銅片上發生的電極反應：                      ；
(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，
取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況
氫氣的體積為多少L？

Answer 1

(1)Zn-2e^－=Zn^2＋　2H⁺＋2e^－=H₂↑ （每空2分）   (2) 4.48 L（4分）

（1）鋅比銅活潑，所以在該原電池中鋅作負極，失去電子被氧化。銅作正極，溶液中的氫離子達到電子，被還原，生成氫氣。
（2）反應前后電極質量減少了60g－47g＝13g，所以溶解的鋅的質量就是13g，物質的量為，反應中轉移電子0.2mol×2＝0.4mol。根據得失電子守恒可知生成氫氣的物質的量是0.2mol，所以其體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。