Question

（共12分）實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質的量濃度，現操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂氣體224mL﹙標況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂氣體112mL﹙標況﹚。

請回答：

（1）根據上述兩種不同操作過程及實驗數據可判斷甲溶液是                 (填名稱)

（2）甲溶液的物質的量濃度為                   mol﹒L^－1

乙溶液的物質的量濃度為                 mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用類似上述“互滴”的方式。

①將100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反應。

寫出發生反應的總反應離子方程式                                       。

②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等                 （填“相等”或“不相等”）

 

Answer 1

【答案】

（1）鹽酸 （填HCl不得分）（1分） 

（2）0.8mol/L （3分） 1mol/L （3分）

（3） 3AlO₂^-+6H⁺=Al³⁺＋2Al(OH)₃↓（3分；沒有沉淀符號↓扣1分）相等（2分）

【解析】