Question

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（　　）

A．NaOH的濃度為0.6mol/L

B．在a點處溶液中的溶質為NaCl

C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2

D．圖中線段oa：ab=5：1

Answer 1

C．

解析試題分析：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，
由圖象可知：n[Al（OH）₃]=0.1mol，n（Mg（OH）₂]=0.1mol，
根據Mg原子守恒有n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]=0.1mol，
根據Al原子守恒有n（NaAlO₂）=n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，
由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；
B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO₂）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．
考點：鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算．