Question

下列各敘述中正確的是（  ）

A．在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，形成離子晶體

B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子

C．石英是由SiO2形成的分子晶體

D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網狀結構，是典型的原子晶體

Answer 1

A

【錯解分析】錯選CD，沒有理解各晶體的結構特點，把CO₂與SiO₂的晶體類型相混淆；對石墨晶體一知半解。
【正解】在NaCl晶體中，每個Na⁺周圍有6個Cl^-，每個Cl^-周圍有6個Na⁺；在該晶體中只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子，選項A的敘述正確，選項B不正確。成分為SiO₂的石英是原子晶體，選項C的敘述不正確。石墨是層狀結構，各層之間以分子間作用力相結合，且存在自由電子，具有傳導性；而原子晶體的結構中微粒間都以共用電子對形成的共價鍵相結合，沒有傳導性。所以石墨不屬于典型的原子晶體，可稱混合晶體，選項D不正確。