Question

在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉化為SO₂，把這些SO₂全部轉化為H₂SO₄，這些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，則原化合物中硫的質量分數(shù)約為

1. A.
   18%
2. B.
   36%
3. C.
   46%
4. D.
   53%

Answer 1

B
分析：反應的關系式為SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，根據(jù)S元素守恒可知化合物中S的質量，進而可計算質量分數(shù)．
解答：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反應的關系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.005mol，
則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
則ω（S）==36%，
故選B．
點評：本題考查物質含量的計算，題目難度不大，注意關系式的利用，從元素守恒的角度解答該題．