Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、將pH=2的H₂SO₄與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合后，混和液pH＜7
• B、將pH=12的Ba（OH）₂與pH=14的NaOH溶液等體積混合后，混和液13＜pH＜14
• C、pH=13的Ba（OH）₂與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合液的pH＞7
• D、某溫度下水的離子積為1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

Answer 1

分析：A、依據一水合氨溶液中存在電離平衡分析，平衡狀態下的氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；
B、兩種堿等體積混合，先計算溶液中氫氧根離子濃度，再計算混合溶液中氫氧根離子濃度，結合離子積常數計算氫離子濃度得到溶液pH；
C、氫氧化鋇和鹽酸反應是強酸強堿反應，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同等體積混合溶液成中性；
D、依據離子積常數計算硫酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，結合氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同計算分析．

解答：解：A、將pH=2的H₂SO₄與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合后，平衡狀態下的氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，混和液pH＞7，故A錯誤；
B、將pH=12的Ba（OH）₂與pH=14的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度=

0.01+1

2

=0.505mol/L，c（H⁺）≈2×10^-14mol/L，pH=14-lg2，混和液13＜pH＜14，故B正確；
C、pH=13的Ba（OH）₂與pH=1的HCl溶液等體積混合后，氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同，混合液的pH=7，故C錯誤；
D、某溫度下水的離子積為1×10^-12，pH=1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，混合后溶液呈中性，說明氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同，則兩者的體積比為10：1，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質溶液中電離平衡的分析，酸堿反應的計算應用，注意離子積常數計算應用和條件分析判斷，題目難度中等．