【題目】在帶有活塞的密閉容器中發生反應： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ）
A.增加Fe2O3的量
B.保持容器體積不變，增加H2輸入量
C.充入N2，保持容器內壓強不變
D.充入N2，保持容器內體積不變
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-
C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O
D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2O
H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下的反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1
B. v正（CO2）=v逆（H2O）
C. 容器內混合氣體密度保持不變
D. 3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）合成氨反應中使用的催化劑是______（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是______。
（2）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是（_____）
A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應溫度 D. 移走NH3
（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線__________。
（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小
（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A. 該反應△H<0
B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）濃鹽酸后，共熱制取 Cl2．反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反應后溶液體積仍為 20mL，則下列說法正確的是（ ）
A.反應消耗 HCl 物質的量為 0.236mol
B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL
C.若取 2mL 反應后的溶液，加入足量 AgNO3，可產生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反應后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當沉淀達到最大值時，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL
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