【題目】下列說法中，正確的是:
A. H2O和D2O互為同位素
B. 金剛石和石墨互為同分異構體
C. 所有烷烴互為同系物
D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH）2 | Fe(OH）3 | Cr(OH）3 | Ni(OH）2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。
A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；
加入NaOH調節pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。
（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
① ；
② ；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：A+3B
2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應速率由小到大排列正確的是
A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①
C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是
A. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強可以提高HCl轉化率
C. 平衡常數K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質及制備方法如下：
氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點670℃, 易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題。
（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。
（2）彎曲的a管所起的作用是_____________________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是_____________________________________。
（3）導管b 口應與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。
（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定
①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質量分數為______%。
（5）由上分析數據和計算得出結論：
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高，偏低），顯然其中含有較多________的雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___________________。
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