Question

【題目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

A. 加入水時，溶液中增大

B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D. 降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加水稀釋，促進NH3H2O電離，n(OH﹣)增大，n(NH3H2O)減小，所以溶液中c(OH﹣)與c(NH3H2O)之比增大，故A正確；B、向氨水中加入少量NaOH，溶液中c(OH﹣)增大，平衡逆向移動，溫度不變，電離平衡常數不變，故B錯誤；C、向氨水中加入少量鹽酸，H+和OH﹣反應生成水，所以c(OH﹣)減小，故C錯誤；D、NH3H2O的電離吸熱，降低溫度平衡逆向移動，溶液中c（NH4+）減小，D錯誤。故選A。