Question

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第    族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第    族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：    ．
（2）部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數據你能得出的結論是（至少寫2條）：    ，    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據電離能的大小確定最外層電子數，進而確定所處的族序數；
（2）非金屬元素的氫化物沸點隨著相對分子質量的增大而升高；存在氫鍵的物質的沸點較高；
（3）根據表中所給的物質可以看出是互為同系物的物質，根據分子組成和熔沸點的關系來得出結論，存在氫鍵的物質的沸點較高．
解答：解：（1）I．電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據圖象可以知道，元素的第三電離能之后數據相當大，說明易失去三個電子，最外層電子數為3，故為第ⅢA的元素，故答案為：IIIA；
II．圖B中元素的氫化物的沸點變化規律的圖象中，折線c可以得出該族元素的氫化物的沸點隨著原子序數的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質，沒有特例出現，A點所示的氫化物是水，在水中，由于在水分子間存在氫鍵，其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點，即曲線b符合要求，故答案為：b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點；
（2）根據表中所給的物質可以看出：前三種和后四種物質均是互為同系物，發現同系物相對分子質量越大、分子間作用力越強，沸點越高，并且是當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高，故答案為：同系物相對分子質量越大、分子間作用力越強，故沸點越高；當有機能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低（當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高）．
點評：本題是一道有關元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．