Question

常溫下，下列結論正確的是（ ）
A．pH 均為11的氨水和碳酸鈉溶液中，由水電離出的c（OH^-）均為10^-3mol/L
B．pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度
C．pH為3.6的0.1 mol/L HX與0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na⁺）=2c（X^-）
D．向100 ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中通入標況下224 m LCO₂，充分反應后溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、氨水中氫離子是完全水電離出的，碳酸鈉溶液中氫離子是碳酸根水解后剩余的，氫氧根離子是水完全電離生成的，結合離子積計算判斷；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡；
C、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、根據二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量計算判斷生成的物質，根據物質在水溶液中存在分析判斷．
解答：解：A、pH 為11的氨水溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L，pH 為11碳酸鈉溶液中[H⁺]_剩余?[OH^-]_水=10^-14；[OH^-]_水=10^-3mol/L，故A錯誤；
B、pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，剩余醋酸溶液的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度，故B正確；
C、0.1 mol/L HX與0.1 mol/L NaX的混合溶液中才電荷守恒：[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[X^-]，pH為3.6溶液呈酸性，[H⁺]＞[OH^-]，所以[Na⁺]＜[X^-]，故C錯誤；
D、向100 ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中通入標況下224 m LCO₂，換算物質的量為0.01molNaOH和0，01molCO₂；發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃；溶液中的溶質是碳酸氫鈉，在溶液中物料守恒即碳元素守恒得到：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的應用，溶液中電荷守恒、物料守恒的應用，化學方程式計算的產物判斷，pH的計算等知識．