A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型有
BC
BC
（填序號）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應
（2）在反應②中，陽極的電極反應方程式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）乙在甲中燃燒，當有1mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；
（4）反應③在一定條件下為可逆反應，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達到平衡．平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則甲的反應速率為
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應的總化學方程式為
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．
（5）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe
3O
4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將氣體B通入等物質的量混合的FeSO
4、Fe
2（SO
4）
3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe
3O
4，該反應的化學方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．
