Question

【題目】根據下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號）。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。

(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質量為p g，則當(m+n-p):n=___時，表明KC1O3已完全分解。

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是________________。

(6)用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是 ________________，氨氣的電子式為__________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 長頸漏斗 b 過濾 將蒸餾水沿玻璃棒慢慢地注入到過濾器漏斗中至液面浸沒濾紙上的固體，待水流盡后重復操作23次 取最后一次洗滌液少許，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈 96 : 245 MnO2是粉狀固體，不能穩定存在于裝置中的塑料隔板之上（或不能控制反應速率） 濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體

【解析】(1)由圖可知儀器A為分液漏斗，B為長頸漏斗，故答案為：分液漏斗、長頸漏斗；

(2)固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置，只有b裝置符合，故答案為：b；

(3)MnO2和KClO3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，固體為KCl和MnO2，MnO2不溶于水，則溶解后過濾、洗滌、干燥可回收催化劑；洗滌MnO2固體的實驗方法為向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復2～3次；證明MnO2已洗滌干凈的實驗方法為取最后一次的洗滌液，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈，故答案為：過濾；向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復2～3次；取最后一次的洗滌液，向其中滴加幾滴AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明MnO2固體已洗滌干凈；

(4)表明KClO3已完全分解，剩余固體質量pg中含KCl為(p-m)g，則氧氣質量為(n-p+m)g，由反應可知生成氧氣為g，所以滿足(n-p+m)= 即可，即=，故答案為： ；

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，選擇固體與液體反應且不加熱裝置，只有d符合，而c中MnO2粉末固體，與液體接觸后不能關閉止水夾使固體與液體分離，則不選c裝置，故答案為：MnO2粉末固體不能放在塑料板上；

(6)裝置d為固體與液體制取氣體的裝置，用來制取氨氣時，所需的化學藥品是濃氨水、生石灰，氨氣的電子式為，故答案為：濃氨水、生石灰(或濃氨水、堿石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體)；。