向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7．5g。
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L
解析試題分析：（1）由題意知，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0．1mol的氫氣，消耗Zn0．1mol，質(zhì)量減輕6．5g,固體共減輕7．5g，所以Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅又減輕1g,根據(jù)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4得消耗Zn1mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1．1mol；
（2）該過程中硫酸先與Cu反應(yīng)，剩余硫酸與Zn反應(yīng)。
由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知產(chǎn)生2．24L（標(biāo)況下）H2此時(shí)消耗H2SO4為0．1mol；
由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固體減重1．0g產(chǎn)生硫酸銅為1mol，
由：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸為2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2．1mol,
C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：
（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
是 (填序號(hào))。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，反應(yīng)如下：
3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆? 晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中，原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （填寫元素符號(hào)）；屬于非極性分子的化合物的電子式是 。
（2）比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是 。
a．比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小
c．比較兩種元素的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得電子的多少
d．比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
（3）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)?u> （簡(jiǎn)述理由），寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某校活動(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。
I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡(jiǎn)便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號(hào)），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
| 試劑組合序號(hào) | 固體試劑 | NH3體積（mL） | |
| a | 6.0gCa(OH)2過量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
| f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號(hào)是 ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學(xué)式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
在500mL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計(jì))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
根據(jù)下圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣，其方法和現(xiàn)象是 證明該裝置不漏氣。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（3）欲用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物。①儀器A要檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水，則A中的固體是 ；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗(yàn) ；③D中裝入澄清石灰水以檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗(yàn)，則C中應(yīng)裝入的溶液是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(15分)某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得
高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
| 物質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
| 熔點(diǎn)/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
| 升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
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