【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因?yàn)?（ ）
A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）
C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從人類生存環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃料是
A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)合成：
C6H6+HNO3
C6H5—NO2+H2O ΔH<0
已知：
①該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。
②制備反應(yīng)裝置：
③有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 211 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成硝基苯的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。
（2）制備時(shí)需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應(yīng)該盛放在_____________中（填寫(xiě)儀器名稱），x值為_(kāi)____________。
（3）反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，其主要原因可能是__________________________（寫(xiě)兩點(diǎn)即可），常用的方法是__________________________。
（4）反應(yīng)完畢所得的硝基苯中混有無(wú)機(jī)物雜質(zhì)，需將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。
（5）進(jìn)行分液的硝基苯中含有少許水分及有機(jī)物雜質(zhì)，加入無(wú)水a(chǎn)Cl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進(jìn)行蒸餾純化，蒸餾純化的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)_________________________。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，在蒸餾純化過(guò)程中，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。
（6）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向儀器A中加入19.5 mL苯，反應(yīng)完畢提純后得到20 g硝基苯，則實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率為_(kāi)____________（精確到0.1%）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【衡陽(yáng)市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑；酸化時(shí)可放出SO2氣體。其制備工藝流程如下：
（1）Na2S2O5的名稱為_(kāi)______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
（2）“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是_____，反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。
（3）“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
（4）若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng)，則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。
①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_(kāi)________(填編號(hào))。
A．稀硫酸 B．澄淸石灰水 C．品紅溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________；
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時(shí)，消耗二者的質(zhì)量之比為_(kāi)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。
②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_______________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應(yīng)生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點(diǎn)為134 ℃、沸點(diǎn)為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷，某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質(zhì)與制備原理無(wú)關(guān)的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。
A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應(yīng)，②_____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤：①E中會(huì)產(chǎn)生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為_(kāi)_________，收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)
C. 判斷化學(xué)鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 曲線a表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B. 曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ 
BaSO4↓+2H2O
D. 加入Ba（OH）2溶液體積大于50 mL后，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O
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