Question

【題目】(1)已知氫有3種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。

(2)質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為______，中子數之比為________，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質量之比為________。

(3)2 g AO32-電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為__________。

Answer 1

【答案】5 10∶9 8∶9 10∶9 5∶9 32

【解析】

(1)根據排列組合可知，寫出可能形成的氯化氫的分子組成；

(2)利用分子組成及分子中質量數等相關數據進行計算；

(3)根據電荷等數據進行分析計算。

(1)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質量相同，所以相對分子質量有5種；

(2)設質量都為1 g，H216O與D216O的質子數之比為×10)∶(×10)＝10∶9，中子數之比為(×8)∶(×10)＝8∶9，電解產生的氫氣在同溫同壓下的體積比，即物質的量之比為∶＝10∶9，質量比為(×2)∶(×4)＝5∶9。

(3)多出來的電子數就是離子所帶的電荷數。

AO32- ～ 電子數比質子數多的數目

[48＋Ar(A)] g·mol－1 2×6.02×1023 mol－1

2 g 3.01×1022

得Ar(A)＝32。